氯化溶剂ph酸碱值

仅在25度时,pH7为碱性PH=-log（H+）,会根据水的离子积常数变化.而离自己常数会根据温度变化.100度的时候,PH=6为中性

PH试纸的测试酸碱度的范围是0—14,但不是所有物质的PH值是能够通过PH试纸测出来的.比如说硫酸和氢氧化钠,它们是强酸和强碱,是PH试纸根本无法应对的,PH试纸遇到它们都会碳化变黑.

解题思路：A．强酸强碱混合溶液的酸碱性不仅取决于酸碱的物质的量还取决于酸和碱的元数；B．酸碱恰好中和，则盐酸中n（H+）等于氢氧化钡中n（OH-）；C．根据混合溶液中氢氧根离子浓度计算溶液的pH；D．

解题思路：浓度大小判断解题过程：解析：25℃时，PH=7为中性溶液。A，常温下水的粒子积常数为10-14A，PH小于7，显酸性。可能是酸、强酸弱碱盐、酸式盐（能电离出H+，使溶液显酸性）。B，10-4

解题思路：根据图像分析盐酸的浓度与氢氧化钠溶液的体积；根据盐酸与氢氧化钠反应的当量关系列式计算；根据溶液中氢离子的浓度计算溶液的pH.解题过程：

以一元强酸(20mlNaOH0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml0.1mol/LHCl)为例,可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后.（1)滴定前：以氢氧化钠来计

在常温下,ph中性是7.在接近100度的ph值中性就是6.你说的6应该是常温下的ph值,属于弱酸性.

酸碱平衡人类既要丰富营养的食品保证身体营养平衡,又必须防止过量的不合理营养导致体液酸碱失衡,反而破坏健康.那么如何才能既保证营养平衡,又保证酸碱平衡呢?基本原则就是：酸--碱食物合理搭配才能保证体液酸

小于7显酸性,如：HCl大于7显碱性,如：NaOH等于7显中性,如：H2O(水）

不一定.如果是酸,碱,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐的溶液,浓度越高,酸碱性越强但如果是中性的盐溶液或者其他中性物质的溶液,其PH值与溶液浓度无关.

得看你用什么样的试液了.一般中学阶段学习使用的酚酞试剂和石蕊试剂.酚酞本身是无色,遇碱变红,其他状态则是无色.石蕊本身是紫色是,遇酸变红,遇碱变蓝.水是中性,所以测试水的话,酚酞是无色,石蕊是紫色.

同学,不知道原来强酸强碱的浓度没法算喏~~再问：用PH等于3的硝酸和PH等于11的KOH等待大神。。。。。。。再答：强酸强碱反应看元数哦~根据PH值换算成酸中c(H+)和碱中c（H+）酸：c(H+)=

中性.蔗糖不会发生电离PH=7

不是强酸和强碱,腐蚀应该不会很严重ph=11大概就是石灰水的碱度ph=3大概是食醋的酸度

不能确定!(1)酸碱中和反应---酸碱按照化学方程式恰好完全反应.（2）生成强酸弱碱盐就是酸性生成强碱弱酸盐就是碱性生成强酸强碱盐就是中性

ph的定义为负的lg氢离子的浓度,常温下水的离子积常数为10的-14次方,当PH=11时可知氢氧化钠的浓度为10的-3,当氢氧化钠稀释100倍后,浓度变为10-5,由离子积常数可算得氢离子的浓度为10

1、酸碱PH值之和等于14,说明此时此刻酸和碱的氢离子和氢氧根离子浓度相同!2、若等体积混合,是强酸和强碱,混合为中性3、若等体积混合,弱酸和强碱,混合为酸性4、若等体积混合,强酸和弱碱,混合为碱性

氯化锰和甲酸直接反应是很难进行的.一般要加入催化剂或分子筛并在特定的条件下方能发生.氯化锰的PH值约在5.54~5.55.

浓度为0.01mol/L一元酸和一元碱pH值分别为3和12,知道：酸是弱酸（若是强酸的话,pH应为2）,碱为强碱（若是弱碱的话,pH应小于12）,因此两种溶液等体积混合后pH值70.01mol/L的硫

PH为2,H+的浓度为0.01mol/LPH为10,OH-的浓度为0.0001mol/L反应离子方程式：H++OH-=H2O每小时有H+0.01*10*10^3mol；OH-0.0001*10*10^