D．金属Zn加到硫酸氢钠溶液中有氢气产生,所以硫酸氢钠属于酸

①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属锌为负极，电极反应为：Zn-2e-→Zn2+，金属铜为正极，电极反应为：2H++2e-→H2↑，当在铜片上放出3.36L（标准状况）即0.15mol的H2时，转

蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是四种金属，所以73-25=48为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为1×2：96，设产生的氢气的总质量为x，则1×2：96=x：48g，x=1g．故选C

解题思路：将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13克金属全部反应生成的1g氢气吧，气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放出2g氢气需26克，如果全部是+2价的金属，其平均原子量为26，则组成混

标准状况下11.2L氢气的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为330.5=66

Mg2++2OH-==Mg(OH)2------------------1Al3++3OH-==Al(OH)3沉淀-----------------2Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O--

楼上说:由硫酸跟在硫酸中占的质量分数可求得反应的硫酸的质量,则可得生成氢气的质量.但是,硫酸应该是过量的啊!有点问题吧.

可以.Zn能与H2SO4反应放出H2,Cu不能.可以说明活动性Zn＞H＞Cu.Cu能置换AgNO3中的Ag.可以说明活动性Cu＞Ag.所以Zn＞Cu＞Ag.

a.铜因为铜在金属活动性顺序表H后

ABD,用5g除以4种物质的相对分子质量,再乘以各自与氢反应的比例,只有铁不行,其他都可以再问：你确定？再答：没认真看题，刚才打错不好意思

正确.只有强酸性和强碱性的物质才可以溶解氢氧化铝沉淀.而氨水碱性弱因此不能溶解氢氧化铝,刚开始有沉淀.后加入硫酸氢钠NaHSO4电离产生氢离子,而且酸性强,因此能溶解氢氧化铝沉淀,沉淀消失.相关方程式

解题思路：金属活动顺序中,氢前面的金属可以与稀硫酸发生置换反应;前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来.解题过程：分析:在金属活动顺序中,铜和银排在氢的后面,不能置换出稀硫酸中的氢,AB选项不

硫酸氢钠溶少量Ba(HCO3)2+NaHSO4=NaHCO3+CO2+BaSO4+H20因为硫酸氢钠溶少量只能和一份的Ba(HCO3)2的HCO3反应

设锌的质量为X克,与硫酸反应能生成H2Y升则镁的质量为8.9-X克,与硫酸反应生成H2的体积为4.48-Y升Zn----------H26522.4XY65Y=22.4XMg--------H2242

（1）铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，离子反应方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Cu2+、

参加反应的硫酸物质的量=0.1L×2mol/L×12=0.1mol，令金属的相对原子质量为a、反应中化合价为b，金属还没有全部溶解，根据电子转移守，则5a×b＞0.1×2，A．反应中Al为+3价，则a

阴极还原反应,氧化性强的离子先反应,Fe3+先反应,然后才是Cu2+反应.

硫酸根的质量204-60=144克氢气的质量144×2/96=3克

由Cu,Zn和稀硫酸组成的原电池在工作过程中,溶液的pH逐渐变大.负极反应：Zn-2e^-=Zn^2+正极反应:2H^++2e^-=H2↑总反应:Zn+2H^+=Zn^2++H2↑再问：so4^2-不

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4(沉淀)+H2O硫酸氢根可视为一元强酸书写离子方程式时要拆开^.^

1、因为构成了原电池2、电解质碱性的话,不是H2和碱反应,而是氢离子在碱性条件下反应变成了水此时电极反应是：负极：2H2-4e+4OH-==2H2O正极：O2+4e+2H2O==4OH-实质是：2H2