某炼铁厂冶炼过程中有2%的铁损失

m(Fe)=10*2%=0.2t=2*10^5g3CO+Fe2O3==3CO2+2Fe84112m2*10^5g84/m=112/(2*10^5)得m=1.5*10^5g=0.15t所以至少需要一氧化

生成铁的质量的确是55%*100t.应该还除以96%才对.因为题目求的是生铁的质量.

一、800T矿石中有800T*（1-30%）=560T赤铁矿.（Fe2O3).560*[（56*2)÷160]=392T（铁元素的质量）392T÷96%=408.3T.（需要的生铁）二、57.73T÷

500*96%=480t设：需要Fe2O3x吨3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe160112x吨480吨160/112=x吨/480吨解得：x=686吨x/85%=686/85%=807吨（方

2707T

Fe2O3的质量是8000*(1-20%)=6400g设可练出含铁96%的生铁的质量为xFe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO21601126400g96%x160/6400=112/96%xx=4

1.设需要含氧化铁含量为80%的赤铁矿Xt生铁的质量是1120t/95%3CO+Fe2O3==（高温）2Fe+3CO2160112x/80%1120t/95%化简得到：x=1347.4t2公式我不清楚

FE2O3+3CO====3CO2+2FE16084112X*80%Y=798T1120T*95%X=1900T2C+O2=2CO2456Z=342T798T1,若要炼出1120t含铁95%的生铁,需

铁的质量分数=四氧化三铁的质量分数*四氧化三铁中铁元素的质量分数=0.76*(168/232)=55.0%生铁的质量=纯铁的质量/生铁中铁的质量分数=55.0%*100/0.96=57.3t总产量=5

1120t*95%=1064t3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO216011280%x1064t160/112=80%x/1064tx=1900t需要赤铁矿1900吨,赤铁矿中铁元素的质量分数1

应该是CO吧.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2----------84---112----------X---10*(1-2%)X=7.35t需要CO质量是7.35吨.

设需要赤铁矿的质量是x.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO216011270%x10*(1-2%)x=(160*9.8/112)/70%=20t答：需要赤铁矿的质量是20t.再问：为什么还要乘7

因为这个赤铁矿不是纯的Fe2O3,有30%的杂质.

-->2Fe1).10t含杂志2%的生铁,即需要有9.8吨的铁,需要(9.8*160)/(56*2)=14t的三氧化二铁,即需要14/0.8=17.5t的赤铁矿2).2Fe2O3+6CO===4Fe+

160t*(1-4%)/(1-2%)=156.73t3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2160112x*80%156.73t160/112=x*80%/156.73tx=279.9t

设该厂每天需要的赤铁矿质量为X吨,因氧化铁（Fe2O3）中铁的比例为56*2÷（56*2+16*3）=0.7可知X*0.7*70%=80*（1-4%）÷（1-2%）得出X=159.9（t）

1、氧化铁的质量：500t*70%=350吨Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe160112350tx*96%160/112=350t/(x*96%)x=255.2t理论上可炼的含铁96%的生铁255

做还原剂,还原铁矿石中的铁,

铁元素有800*80%*112/160=448,所以生铁为448/0.8=560

1.赤铁矿的主要成分是Fe2O3（1）氧化铁中铁元素的质量分数是70%56*2/(56*2+16*3)*100%=70%（2）赤铁矿中铁元素质量分数是(1-20%)*70%=56%（3）8000kg这