某活动小组要测定一工业的高锰酸钾

A:Ba(OH)2;B:Cu(OH)2;C:BaSO4;Ba(OH)2+CuCl2----->Cu(OH)2+BaCl2;BaCl2+2AgNO3----->2AgCl+Ba(NO3)2Ba(OH)2

1、AB依照你给的图步骤II只是取样2、取滤液的上层清液加KSCN若变红则未出干净无现象说明干净（沉淀为Fe（OH）3如果还有Fe3+就是沉淀不完全）坩埚3、2FeCl2+Cl2=2Fecl3Fe3+

C装置中增加的质量为A装置中反应生成的CO2的质量.设A装置中参加反应的纯硫酸质量为yg,Na2CO3的质量为xg.(1)A装置中反应为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O10698

1、取样点的选择如下图,我建议选择A图2、土壤的质量和加入的水的体积3、（1）氢氧化钙 （2）湿润的红色石蕊试纸  （3）试纸变蓝

（1）设参加反应的氯化铁的质量为x,则：Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2160　　　　　　112x5.6g列比例关系式解得：x＝8g（2）设没有参加反应的氯化铁质量为y,则：(5.6＋112y/1

候氏制碱法是用二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaH

Ba(OH)2Cu(OH)2BaSO4Ba(OH)2+CuCl2====Cu(OH)2沉淀+BaCl2Ba(OH)2+K2SO4====BaSO4沉淀+2KOHCuSO4+2KOH====Cu(OH)

GB/T4348.1-2000工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定1原理1.1氢氧化钠含量的测定试样溶液中先加入氯化钡,则碳酸钠转化为碳酸钡沉淀,然后以酚酞为指示剂,用盐酸标准溶液滴定至终点.反

…………我怎么说呢加入BaCl2的话会混入氯离子了,那么测定就偏高了第二题我就不用说了吧,你看看第二题的问题,加入氯化钡,氯离子就混入了,而只有氯化钠有氯离子,那么显然,氯化钠将偏高.

襄阳好风日A收集家乡名胜古迹资料B展示家乡名胜古迹图片C以“家乡名胜古迹”为主题展开讨论

1.①地6：40日出,19：20日落,说明昼长为19：20-6：40=12：40（北京时间）很显然该地正午应该是北京时间：6：40+12：40/2=13：002、②地经度计算：从图看当北京时间11：1

（1）①4P+5O22P2O5 ②因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内气体体积不变,瓶内气体压强没有明显变化，所以，当打开止水夹时水不会吸入到集气瓶中。（2）②试管内液面上升至液面高度不再改变   

98%.从现象看,B必须保证完全吸收气体的水汽.

[探究一]镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气；故答案为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（1）镁的活动性大于铁，因此，镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快；故答案为：镁和稀硫酸产生气泡

锌的质量为6·5克铜的质量分数为百分之35锌的为百分之65

（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+，+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选b只能检验溶液中含有+3价铁离子，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨

1、生成氧气的质量=10g-9.04g=0.96g加热2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732x0.96g∴316/x=32/0.96gx=9.48g∴高锰酸钾的纯度是

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23161978732X=3.675gy=2.955gz=1.305g5-4.52=0.48g（1）计算该高锰酸钾样品的纯度3.678/5*100%=73.5%

（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁钉表面被氧化；（2）①亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b能检验三价铁离子

算啊200g5％的算中有10g盐酸对吧然后再化为37％的酸就是10除以0,37就可能得出第一问答案了再答：第二问73g5％的希盐酸是3，65g然后正好可以消耗相同物质的量的氢氧化钠是4g再答：然后4/