某固体酸燃料电池以cshso4

正极：0₂+4H－+4e－＝2H₂O负极：2H₂-4e－＝4H＋

解题思路：分析解答：负极反应式：C3H8-20e-+10O2-==3CO2+4H2O正极反应式：O2+4e-==2O2-总反应式：C3H8+5O2==3CO2+4H2OA、从电极反应式可以看出，正极产

正极：氧气+2水+4电子＝4氢氧根离子负极：甲醇+8氢氧根离子－6电子＝碳酸根离子+6水电池离子方程式：2甲醇+3氧气+4氢氧根离子＝2碳酸根离子+6水

不会再问吧再问：那甲烷的电极反应1.以熔融碳酸盐为固体电解质，空气和二氧化碳的混合气体为阴极燃气（碳酸根可自由传递）再答：正极同上还有问题吗思路先分析化合价确定得失电子，再确定相关离子的数目

电解为碳酸根和金属离子或则氨根离子,配平就好了这俩个是什么意思C6H12O5,C4H10再问：葡萄糖燃料电池和丁烷燃料电池再答：是C6H12O6吧！再问：葡萄糖燃料电池和丁烷燃料电池有氧负离子的那种和

解题思路：甲醇燃料电池解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

正极O2+4e-=2O2-因为固体电解质可以传导O2-再问：~\(≧▽≦)/~老师也是这么说的我听不懂再答：因为固体电解质可以传导O2-，说明正极反应中可以存在O2-，所以O2直接转化为O2-，如果没

正极：O2+4e-+2CO2==2CO32-（得电子还原反应）负极：2CO--4e-+2CO32-==4CO2（失电子氧化反应）总反应：O2+2CO==2CO2应根据电解质中的导电离子推测参与反应的物

 再答：你能看懂吗再问：不是太清楚再答：好吧

这题是高中电化学的常考题,氢氧燃料电池就是利用H2和O2生成H2O的化学反应原理,首先形成原电池的化学反应必须是氧化还原反应,因为只有氧化还原反应才有电子的转移和得失,才有可能通过外电路形成电流,形成

甲醇燃料电池总反应：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O正极：2O2+4H2O-8e-=8OH-负极：2CH3OH+16OH-+12e-=2CO3(2-)+12H2O

再答：ok再问：ok

碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O总反应方程

这个电池只能传递CO32-,这个在题干中已经给出了.所以你写的正极的半反应也只能顺着这个题意来写,当然就只能借助CO2产生CO32-了,因为很明显的是没有氢离子或者氢氧根离子或者水.其实这个题目也可以

可以按你的思维将1试倒过来,但碳酸根与氢氧根不共存,所以1试只是充电时的—的中间过程!由于输入法的原因请楼主自己试一下!还有你是窍门是对的,但不要忽略微粒的共存,要使反应彻底!

判断电极的正负主要是三看：看电子的流向,一般从负极境外电路流向正极；二看物质,氧化性物质需要得电子,在正极发生反应,还原性物质在负极提供电子,本题中氢气是还原性物质,所在的是负极,氧气是氧化性物质,所

A．在熔融电解质中，O2-由正极移向负极，故A错误；B．燃料电池中甲烷在负极失电子，发生氧化反应，故B错误；C．燃料电池中甲烷在负极失电子，发生氧化反应，电极方程式为CH4-8e-+4O2-═CO2+

o2+4h++4e-=2h20

答案：D解析：首先明确a为负极,这样电子应该是通过外电路由a极流向b,A错；B选项反应应为O2+4e-+4H+=2H2O;C没有告知标准状况.

除非有其它正价离子与其结合形成稳定的碳酸盐,否则碳酸根离子是不稳定的.以上面的体系为例,如果生成碳酸根离子,那么势必有H离子,这样碳酸根离子在酸性条件下肯定是不稳定的,分解成CO2,所以肯定不可能生成