某固体可能是Cu(NO3)2.CaCO3

因为白色沉淀A加适量的稀盐酸产生无色气体，只有碳酸钙和盐酸产生二氧化碳，所以A中一定含有碳酸钙，C是二氧化碳，水溶液是碳酸，同时D中有产生的氯化钙，但加氢氧化钠不会产生白色沉淀，故D中还有氢氧化镁与盐

根据步骤①：固体完全溶解成无色透明溶液．因为Ca2+可以与SO42-反应生成白色微溶物CaSO4，Ca2+也可以与CO32-反应生成白色沉淀CaCO3，所以Ca（NO3）2与Na2SO4、Na2CO3

溶液中有硝酸根,这里说的金属离子,所以是铁二价.2不对,因为铁和铜二价不能共存,铁会置换铜二价.这个题分两种情况：1.铁少量时为1这种情况,2.铁过量时为4这种情况

首先澄清透明一定没有Cu(NO3)2和Mg（OH）2而且AgNO3,K2SO4.NH4Cl.不能共存硫酸银氯化银是沉淀氢氧化银在水中会变成氧化银Ag2O黑色沉淀但是第二步又有蓝色沉淀说明一定有Cu2+

因为硝酸根是负一价、铜是正二价

混合溶液是AgNO3与Cu(NO3)2不反应,一定含有的金属是银.当铜粉不足或铜粉恰好完全反应时,只发生这反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,则滤出的金属只有银.而当铜粉过量时,滤出的

ANO3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

选D产生的气体中4体积NO2才有1体积O2,这个混合气体中O2的含量和空气中O2的含量基本相当,我们知道空气中木头是不会复燃的,即1/5左右的O2含量太低不能使得木头复燃,但是实验中这个O2含量也是1

谁说向负极移动就全部移动过去了?还有一部分会生成沉淀啊

将样品溶于水得到无色溶液,说明一定无CuSO4,没有沉淀生成,说明Ca(NO3)2与Na2CO3二者中只有一个或都没有滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀．过滤,向白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解

加入硝酸银,生成氯化银沉淀和硝酸铜,然后过滤就行了.采纳再问：方程式是什么？谢谢再答：CuCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Cu(NO3)2，过滤采纳再问：我还可以请教几个除杂问题吗？再答：恩说再

题干中“无色”：一定没有Cu2+1、OH-或CO32-一定至少有一个,一定没有Mg2+,一定有Na+2、一定没有CO32-,故一定有OH-3、可能有Cl-所以肯定有OH-和Na+,可能有Cl-和NO3

一,加入铁粉,先置换银,再到铜,无气泡,铁反应完一定有硝酸镁,硝酸亚铁,可能有硝酸银和硝酸铜固体一定有银,一定无铁、镁,可能有铜二,有气泡,铁过量,银铜全置换出来一定有硝酸镁,硝酸亚铁,一定无硝酸银和

Fe可以与Cu(NO3)2,AgNO3发生置换反应,置换出Cu和Ag.充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡冒出,则滤出的固体中一定含有Fe,Cu,Ag因为Cu,Ag不会与稀硫酸反应,必然铁

第一种试剂：不能先加3,因为会反应生成氢氧化铜和氧化银沉淀.不能先加1,理由同上,Cu2+、Ag+、Ba2+会沉淀出来.故只能先加2,除去Ag+,剩下Cu2+和Ba2+第二种试剂：不能先加1,因为会生

样品溶于水，溶液为无色，溶液中没有硝酸铜．加氯化钡会生成白色沉淀，溶液中可能有碳酸钠和硫酸钠，但是生成的白色沉淀会全部溶于硝酸，所以一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠．样品溶于水是无混浊，就一定没有氯化钙，

A．加入盐酸，只生成AgCl沉淀，故A错误；B．加入硫酸，硫酸铜溶于水，不是沉淀，故B错误；C．加入Na2CO3溶液，分别生成BaCO3、Ag2CO3、CuCO3沉淀，故C正确；D．加入NaOH溶液，

不可以,银离子与氯离子会生成氯化银沉淀.再答：氯化钾会与硝酸银反应

①当加入的铁粉不足量时，溶液中有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，不溶物为Cu；故①正确；②溶液中不能同时存在铁粉和Cu2+，因为它们能反应，故②错；③溶液中不能同时存在铁粉和Cu2+，因为它们能反

“溶于水得无色溶液,”说明固体中没有Cu(NO3)2,不可能同时含有Na2CO3,Na2SO4和Ca(NO3)2,因为相互之间反应会生成沉淀.“滴加Bacl2后形成白色沉淀,”可能含有Na2CO3或N