某固体中可能含有硫酸钠 碳酸钾 氯化钙 硝酸铜

肯定含碳酸钾,肯定不含硫酸铜,硫酸钠,碳酸钙,氯化钙,可能含有硝酸钾

1.不确定,因为如果有碳酸钾,会发生双水解生成题目中没说颜色的沉淀（氢氧化铜）仅依据第一步实验现象的描述2.1无水硫酸铜,加了稀硝酸滤液无色说明无Cu2+2氯化钾,所有加的都不会和它反应3BaCO3+

实验可知,该固体混合物中一定含有（硫酸钠和碳酸钠）,可能含有（氯化钠）.一定不含（碳酸钙,硫酸铜,硝酸钡）（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H

（1）溶液A呈碱性（2）固体甲中一定含有的物质是硫酸钠、氢氧化钠,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是硝酸钠、氯化钠、氢氧化钠（3）根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是：乙溶液中也含有氯

硝酸后不溶的是硫酸钡,所以有氯化钡,还有硫酸根；产生气体说明有碳酸根一定有氯化钡,硫酸钾一定没有氯化铁可能有硫酸钠,氯化钠

无色气体是二氧化碳A是过滤（分离固体与液体）一定有碳酸钠（产生了使石灰水中产生了沉淀的物质《以后你们可能会学到二氧化硫也行但现在只是二氧化碳》）一点定有硫酸钠（无色溶液加入氯化钡后产生沉淀不是氯化物《

BC正确　白色固体四种物质均含有

1）原白色固体中一定有氯化钡、碳酸钾、硫酸钡.（2）无色溶液d中溶质有2种.（3滴加无色酚酞变红色.（4）下列设想中,合理的是A.再问：过程呢，

我找到了首先,谢谢你对我的信任为了除去CaCl2,加入了过量的Na2CO3溶液,那么如果过滤后直接蒸发溶液,NaCl中会混有Na2CO3,因为他们都是可溶的,但是如果在蒸发前先加过量盐酸,就可以出去多

（1）溶液A呈碱性（2）固体甲中一定含有的物质是硫酸钠、氢氧化钠,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是硝酸钠、氯化钠、氢氧化钠（3）根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是：乙溶液中也含有氯

题目不完全（1）原白色固体一定有大量硝酸钡、少量硫酸铜、大量氢氧化钠（根据取沉淀A在试管中加足量稀盐酸沉淀部分溶解可知沉淀不解的是硫酸钡、溶解的是氢氧化铜故白色固体一定有硝酸钡、硫酸铜、氢氧化钠）；一

（1）由题意可知，取固体粉末溶于足量水，得到无色溶液，说明粉末中不含溶于水呈蓝色的硫酸铜和难溶性的碳酸钙；（2）取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，硫酸钠和碳酸钠都能够和氢氧化钡反应分别产

少条件吧,颜色?状态?

一定含有：Ba(OH)2、K2CO3、MgCl2一定不含：Na2SO4可能含：Ca(NO3)2加水过滤得白色固体M,向M中加入足量的稀硝酸M全部溶解得无色溶液N并有气体放出肯定有碳酸钾,没有硫酸钠,因

粉末放入足量水中充分搅拌后出现沉淀的可能有两种,一种是碳酸钙另一种是硫酸钙（微溶）,向不溶物中加稀盐酸,不溶物全部溶解说明沉淀只有碳酸钙,所以肯定有碳酸钾和氯化钙.向滤液中加入氯化钡溶液,没有明显现象

一定含有碳酸钾,硝酸钡,一定没有氯化钡,硫酸钠,可能含有硝酸钠

（1）肯定含有硝酸钡、碳酸钾序号为①②③（2）可能含有氯化镁改进意见为将实验②中使用的稀盐酸改为稀硝酸,防止引入氯离子对实验结果产生影响.分析如下：实验①中有白色生成,由题意知该沉淀有以下几种情况：为

（1）.对其实验如下：将白色粉末放入足量水中,得到无色溶液和沉淀没有无水硫酸铜粉末或者无水硫酸铜粉末的物质的量少于碳酸钾的物质的量⑵向所得沉淀中加入足量稀硝酸,一部分沉淀溶解,并有气体生成,再过滤滤液

1C一定有碳酸镁证明：碳酸钠和碳酸钾中的碳元素百分含量要比12%小,碳酸镁中的碳元素含量要比12%大碳酸钙的碳元素含量正好是12%.所以,必须有碳酸镁,不然混合物中不可能有12%的碳元素.这题的技巧在

向溶液中加硫酸钠溶液时.生成白色沉淀,说明原溶液中一定有氢氧化钡.而氢氧化钡和碳酸钾会反应生成碳酸钡沉淀,氢氧化钡与氯化镁也会反应生成氢氧化镁沉淀所以此溶液中的溶质是氢氧化钡和硝酸钠Ba(OH)2+N