作业帮本实验所用稀HCI溶液的电导为什么必须和所测溶胶的电导十分相近
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/11 14:35:25
容器中是HCl和空气的混合气体,测得的式量是混合气体的平均式量,根据平均式量的计算方法,设HCl的体积分数为x,则34=36.5x+29（1-x）,解得x=2/3,所以液体的体积就是溶解的HCl的体积
溶胶电泳实验整个电泳管可以看成是NaCl溶液与溶胶组成的串联电路若二者电导率相等则电阻与长度成正比可以保证电场强度处处相等只有这样才能保证溶胶受力均匀才能测出准确的zeta电势我上学期才做过这个实验给
弱电解质在水中的电离符合稀释定律,即浓度越大,电离度越小.就此题而言,电导率越大说明溶液中的离子越多,弱电解质遵循“越弱越电离”口诀.摩尔
你问的是不能来求的.这因为实验原理中有一条：假定每种电解质的电导率与其浓度成正比.这个要求在稀溶液中才有效!浓溶液不存在这个规律.
防止电极极化及腐蚀
321用3先除去HCL,再用2吸收水蒸气,使气体干燥,最后通过1来吸收氧气
1,尽快混合才能具有相应浓度的代表性,否则,局部浓度过高,反应过快,不能反映皂化的实际.2,在反应初期,由于碱浓度过高,反应速度很快,如果不用短的间隔测量,中间的速度就不可知.3,外推K0可得,实测K
不一定,浓硫酸(98%以上)导电性弱,稀释后反而增强;稀释时的导电性变化主要看对离子浓度的影响.
水溶液的电导率高低相依于其内含溶质盐的浓度,或其它会分解为电解质的化学杂质.由于自来水非纯净水,其内含有大量Cl离子,可以诱导水分子的水解,从而大大提高了溶液的电导率,由于离子诱导效应的出现,所以溶液
溶质氯化氢的质量：350L/(22.4L/36.5g)=570g（按350L氯化氢计算）；溶质氯化氢的摩尔数：350L/(22.4L/mol)=15.6mol；溶液质量：570g+1000g=1570
76.31SCM/MOL过程留下QQ.发你.再问：741555673qq.com谢谢啊！好像有几种离子啊！再答：已发
我按照你的思路一点一点说哈~先看答案3：很明显是你的审题问题咯~题目中说：“参加反应”的锌的物资的量A=B,而不是向溶液中加入的锌的物质的量.那么不管怎样说,在两种溶液中都是相同量的锌发生反应,那么很
PH值是2,因为HCl是强酸,在水中完全电离,H离子浓度就是0.01mol/L,再由PH值定义可知PH值是2如果是第一个回答的就给个最佳答案吧PH值的定义为PH=-Lg（氢离子浓度）
先加加入稀盐酸有气体放出2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2（气体）再滴加硫酸钡有沉淀析出BaCl2+Na2SO4==2NaCl+BaSO4（沉淀）最后滴加硝酸银有沉淀析出AgNO3+
测量电解质溶液的电阻时不能用直流电源,因为直流电通过电解质溶液时由于电解作用改变了电解质溶液的浓度和性质.一般采用Wheatstone(惠斯顿)交流电桥法测定电解质溶液的电阻
如果电极不变的话,溶液里的正负电荷就到两极去发生反应,电荷减少,然后,就没有然后了
物质的导电能力通常用电阻R来表示,而对于电解质溶液,其导电能力则用电阻的倒数即电导G来表示,G=1/R.电导率是电阻率的倒数,摩尔电导率是指单位物质的量的浓度的电解质所具有的电导率.
物质的导电能力通常用电阻R来表示,而对于电解质溶液,其导电能力则用电阻的倒数即电导G来表示,G=1/R.电导率是电阻率的倒数,摩尔电导率是指单位物质的量的浓度的电解质所具有的电导率.
/>Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl1mol1mol1mol1mol1mol1mol稀盐酸还剩余0.5molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑1mol1mol1mol0.5m