100g浓度为18

100g*98%=x*20%x=490g需加水490g-100g=390g即390毫升

原盐水中氯化钠含量是400*15%=60g再加入100g氯化钠,则氯化钠为160g160/500*100%=32%

1.D硫酸的体积100/pml加入100/pml水总体积200/pml硫酸物质的量100/pml*18mol/1000ml稀释后硫酸物质的量100/pml*18mol/1000ml÷总体积200/pm

C=1000*ρ（密度）W（质量分数）/M（摩尔质量）利用饱和溶液溶解度36.5g/100g水求出溶液的质量百分含量,带入上边的公式就行

两种极端情况：(1)无杂质MgAl2O4+8HCl=MgCl2+2AlCl3+4H2O1422925.4x求得x=11.104x%=11.104/100*100%=11.104%(2)全为杂质Fe2O

浓硫酸的密度大于1所提原体积>100,稀释一倍加入水

100mL溶液含HCl的质量=0.1L*12.0mol/L*36.5=43.8g.100ml溶液的质量=100ml*1.19g/ml=119g.100ml溶液中水的质量=119g-43.8g=75.2

V1M1=V2M2V2=100/p×18/9=200∵p＞1∴100/p＜100那么200-100/p大于100ml

设需用浓度为18％的硫酸溶液质量为X,需用浓度为23％的硫酸溶液质量为YX+Y=10001000*20％=18％X+23％Y解得,X=400Y=600

浓硫酸的密度为X1000*0.98*X/98=18X=1.8g/mL则100g浓硫酸的体积V=100/1.8=55.56mL要使18mol/L的浓硫酸稀释成9mol/L的硫酸,则需体积扩大一倍,即加水

稀释问题把握一点：稀释前后溶质的物质的量不变.这道题就是稀释前后硫酸的物质的量不变了稀释前硫酸物质的量=浓度/体积：18X（100/p）稀释后假设加水xml,也就是xg（水的密度为1）,溶液总质量变为

浓硫酸的密度是大于水的,所以100克浓硫酸的体积是小于100ml的,加水稀释到9摩每升时,相当于体积增加一倍,而原体积小于100,所以加水也小于100

C浓硫酸的密度大于水所以100g会小于100ml要是不考虑操作过程中挥发和不可避免的水的流失应当选D

稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，稀释前的质量分数为w1，稀释后的质量分数为w2，则：100g×w1=（100g+x）×w2，18mol•L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L-1的

稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100g×w1=（100g+x）×w2，18mol•L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L-1的硫酸，由c=1000ρwM及硫酸的浓度越大，密度越

1、估算法100g18mol/L的浓硫酸,体积V＝100/p毫升,由于p>1,几乎为1.8g/mL,所以体积肯定小于100mL加水稀释到9mol/L,即物质的量浓度减半,即体积扩大为原来的2倍,则若不

18mol/L=0.018mol/ml=0.018*98g/ml=1.764g/ml9mol/L=0.882g/ml100g这样的硫酸它的体积其实不是100ml,而是远远小于100ml（密度没有给出所

你求助的问题我回答不了,我只是能帮你解决第5个数学题,我的物理化学成绩很差,我也做不出来,抱歉.5.A={(x,y)|y-3/x-2=1},当x≠2时,把y-3/x-2=1变形可得：y-3=x-2,即

PPM表示一百万份单位质量的溶液中所含溶质的质量,百万分之几就叫做几个PPM,PPM=（溶质的质量/溶液的质量)*1000000.ppm与百分率（％）所表示的内容一样,只是它的比例数比百分率大而已.简

不同液体混合后,体积会有变化,18mol/L的硫酸溶液中硫酸质量分数接近百分之九十八,其含水量很少.向其中加入水后必然会有更多的水分子插入硫酸分子的间隙中,故混合后总体积应当会小于200/pml.所以