作业帮CH4的空间构型,四个碳氢键键长
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/11 23:25:35
中心B原子sp2杂化,平面三角形,垂直于分子平面有一个四中心六电子大π键,D3h点群.
CO2,H2O,NH3,CH2O,CH4的分子的空间构型分别是直线型、V型、三角锥形、平面三角形和正四面体.
答：氯化氢：化学式：HCl结构式：H—Cl空间构型：直线型键角：没有分子类型：极性分子它是一种由两种原子构成的分子.所以空间构型一定是直线型.键角是指一个分子中两条化学键之间的夹角.氯化氢是双原子分子
正四面体型比我还快呢^_^
V型是肯定的补充一点O-S-0的张角略小于120°
问得好空洞,根本不知道如何回答你记得常见的就行了吧NH3三角锥型键角：104度29分左右吧（一般写104.5度）CH4正四面体109度28分H2OV型120度P2O5三角双锥型没学过
白磷是磷的一种同素异形体,分子是由四个磷原子构成的正四面体,键角60°,有6molP－P键,化学式为P4.
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：
BF3正三角形BeF2直线CCl4正四面体不对称的NH3三角锥H2OV字型,不对称的是极性分子.区分极性分子和非极性分子是不是就看空间构型
不对呀亲,比如水分子、、有夹角,某种意义上也是对称的.还是老老实实地力的合成比较安全.
分属：酸性氧化物,温室气体空间构型：直线型CO2结构简式：O=C=O（两个氧原子分别于碳原子共用两对电子）但现在分析表明：在CO2中C与O的成键情况并不像经典结构简式O=C=O那样而是两个氧原子分别与
C,N,O,F分子的极性不同,与氢形成的化学键键长不同,造成了空间结构的差异
硫原子的孤对电子在3p轨道,氧的孤对电子在2p轨道上,相比而言,硫的孤对电子离核更远,斥力影响的范围更大,所以将键角更小
CH4分子中4个H原子完全相同,所以分子结构完全对称,碳原子sp3杂化,正四面体.
建议你自学VSEPR或者你去维（HX）基百科查
Xe原子采用sp3杂化4个Xe-Oσ键正四面体结构,Xe在中心
杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+（8-3*2）/2=4故为sp3杂化.
V型氧在中间.两个氢原子在两边
要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子.所为不含孤独电子的,例如CH4中的C原子.它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键.在没有剩余的电子与其他元素
属于平面分子.所有分子在一个平面,各个碳分子含一个空轨道共同组成一个大π键