作业帮斜上抛速率半径最小的元素
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/11 02:02:51
(1)单质密度最小(标准状况下)的元素为氢(H).(2)单质密度最小的金属元素为锂(Li),其密度为0.534g/cm3,约为水的密度的1／2.(3)单质密度最大的元素为锇(Os),其密度为22.57
最大的是K最小的是B
不是.再问：那是哪个？为什么不是？再答：原子半径从左往右一次减小，应该是氩吧，稀有元素不算的话就是氯。
氯Cl同周期元素原子半径随核电荷数的增加而减小.这是由于核电荷对河外电子的吸引能力增强的缘故
因为在周期表中,同一周期,从左往右原子半径增大,在同一族,从上往下,原子半径增大,所以H原子半径是最小的.
同周期元素原子半径随原子序数增大而减小（除稀有气体元素）同主族元素原子半径随原子序数增大而增大因此短周期原子半径最小的元素是H,除稀有气体元素外最大的是Na因此a=Na,b=H；d原子L层有(m+n)
其实是Ar氩,但Ar一般测得是范德华半径而不是原子半径,所以测出的半径会变大,但国外的书上写的半径最小的都是Ar,但国内你就写Cl吧
是AL,同周期中,阳离子的半径比阴离子半径小,因为一得一失,差一个电子层.而电子层数相同,原子序数大的半径小,因为原子序数越大,原子和对电子的吸引能力越强,半径就越小铝后面是硅,所以铝是第三周期原子序
原子半径Al>Cl但是你问的是离子半径,Al(3+)比Cl-少一个电子层,所以Al(3+)半径最小
Al3+的半径最小.SiF4是共价化合物,只是说Si的化合价是+4价,而不存在Si4+的离子.就是说没有硅离子
是Al3+同一周期中,阳离子的半径比阴离子半径小,因为差了一个电子层.电子层数相同的时候,原子序数大的半径小,因为原子序数越大,原子和对电子的吸引能力越强,半径就越小了.
Al离子!铝离子
明确的告诉你,是的相信人教版的权威吧F应该是氧化性最强再问：这个世界上没有绝对正确的，真理其实只是共认，也许某一天某一时又有人说……再答：好吧，真实性待定，但我可以明确告诉you高考的标准是以教材为标
由于电子层数越多,半径越大.有一个电子层的只有氢和氦,而氦是稀有气体原子,半径一般不考虑,故具有一个电子层的原子只有氢；而有两个电子层的是第二周期元素,又由于同周期,从左到右,原子半径逐渐减小,故第二
最大的是周期表周期数最大的碱金属原子,由于Fr有放射性,不能稳定存在,一般可说是Cs.最小的是H原子.
原子半径最大的元素是Cs（Fr后的元素具有放射性,一般不考虑）,最小的元素是H.金属性最强的是Cs,非金属性最强的是F.记住规律即可.同一周期的元素从左到右原子半径依次减小,金属性减弱,非金属性增强.
那肯定是氢原子了,只有一个电子层.
都是氯元素（Cl）原子半径大小与以下三个方面有关电子层数核内质子数电子数（核内质子数=核电荷数）1.电子层数越多原子半径就越大2.核内质子多那么原子核质量就大对电子的束缚能力就强原子半径反而越小3.电