将二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和未见沉淀生成,继续通入某种气体仍无沉淀生成,

选A,因为二氧化硫溶于水会生成亚硫酸,而亚硫酸属于弱酸,不能制取氯化氢这样的强酸,所以不能生成沉淀,而B是可以吸收二氧化硫生成亚硫酸根,亚硫酸根会与钡离子生成亚硫酸钡沉淀,C和D都是溶于水后氧化二氧化

选BCD均有氧化性可以把SO2氧化成S03换句话就是把亚硫酸氧化成硫酸从而生成硫酸钡沉淀二氧化碳则可以直接生成碳酸钡沉淀但是如果二氧化碳通过量可以看到沉淀溶解因为生成碳酸氢钙溶液

通入的气体与氯化钡反应,或将二氧化硫反应后再与氯化钡反应.那么氨气是将二氧化硫反应成亚硫酸根,再与钡离子反应.三氧化硫是与水反应成硫酸根,然后再与钡离子反应成硫酸钡沉淀.

选ABCD.SO2+H2O=可逆=H2SO3A.SO2与H2S反应生成S沉淀.SO2+2H2S=3S↓+2H2OB.NH3可以中和H2SO3的酸性,生成BaSO3沉淀.C.NO2溶于水生成硝酸,硝酸具

2NH3+CO2==(NH3)2CO3;(NH3)2CO3+BaCl2==2NH3Cl+BaCO3↓NH3如果生成BaSO3沉淀析出那麽生成的HCl会溶解BaSO3所以通碱性气体

1.先生成了Ba(HSO3)2,A,O2会少量氧化HSO3(-),生成BaSO4沉淀B,NH3与HSO3-反应产生NH4+和SO3(2-),产生沉淀C,Cl2有氧化性,同A选D2.1mol金属失去2电

首先该反应本质是离子间反应,这是重要的.二氧化硫溶水后,生成H2SO3,H2SO3是弱电解质,部分离解成H+、SO32-,溶液中还有Ba2+、Cl-,初中化学就学过,弱酸和强酸盐不能反应生成强酸和弱酸

如果能发生反应的话,方程如下：SO2+H2O+BaCl2==BaSO3↓+2HCl而我们知道亚硫酸钡可以和盐酸反应生成二氧化硫（强酸制弱酸）,所以上述反应是不能进行的.如果是亚硫酸盐则可以反应生成亚硫

不会有沉淀,因为亚硫酸钡会与盐酸反应,生成亚硫酸（强酸制弱酸弱）,亚硫酸是二氧化硫的水溶液!

A二氧化碳生成碳酸比盐酸的酸性弱,不会发生反应B氨气不会生成沉淀C二氧化氮生成硝酸,不会产生沉淀DH2SSO2+2H2S=3S(沉淀）+2H2O

A.氯气Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,H2SO4与氯化钡生成硫酸钡沉淀B.氨气2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀C.二氧化碳不能C

二氧化硫通入氯化钡后生成亚硫酸钡二氧化硫通入硝酸钡后生成亚硫酸钡之后被硝酸根氧化为硫酸钡原谅我没法输入特殊符号方程式没办法写了

H2O2+SO2=2H++SO42-SO42-+Be2+=BeSO4!

结果是生产白色沉淀BaSO4↓,并且SO2逸出（不反应）原因：即使没有SO3,只把SO2通入BaCl2溶液,也一样不会有沉淀,因为SO2入水后看作H2SO3,假如与BaCl2反应就是SO2+H2O+B

没有明显变化.因为HCl是强酸,所以弱酸SO2无法制备HClSO2+BaCl2+H2O==不反应==2HCl+BaSO3弱酸强酸

2NaOH+BaCl2+SO2=BaSO3↓+2NaCl+H2O

由于BaCO3和BaSO3都能溶于盐酸或硝酸,所以通入SO2,也不能产生沉淀.再问：可是溶液中没有酸啊再问：哦懂了!是不是因为co2通入没有产生碳酸钡沉淀，所以证明溶液中有酸再答：如果CO2和氯化钡反

CO2二氧化硫溶于水,生成亚硫酸,是弱酸,不能与氯化钡反应（强酸制弱酸）NH3与亚硫酸,生成盐,可与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀H2S与二氧化硫反应生成硫单质沉淀NO2将亚硫酸氧化为硫酸,因为硫酸和盐酸都是

不会产生沉淀,水中通入二氧化碳产生碳酸,为弱酸,通入二氧化硫生产亚硫酸,为中强酸,碳酸和亚硫酸的酸性都低于盐酸,根据强酸置弱酸原理,它们均置换不出盐酸,也可理解为盐酸可以溶解碳酸钡和亚硫酸钡,故无沉淀

几乎没有,因为如果有就会产生亚硫酸钡沉淀了望采纳再问：我的意思是说，二氧化硫通入氯化钡中，因为强酸制弱酸不能反应，所以没有亚硫酸根，二氧化硫通入后变为亚硫酸再答：我知道，强酸不能制取弱酸，氯化钡抑制了