如图所示,两个密闭容器中均

观察微观示意图可知，反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳，因此反应的方程式为：2CO+O2 条件1 . 2CO2；因此：A、观察微观示意图结合反应的方程式可知，该反应

因为这么高的液体柱静止平衡,所以：大气压力+液体柱重量＝球内气体对液体柱向上的压力（由力的平衡得到）所以：大气压强加玻璃管内液体压强等于球内气体压强.

首先氧气的化学式是O2,臭氧是O3,就是一个臭氧分子有三个氧原子,一个氧气分子有两个氧原子.现在条件是,温度,密度,容器体积都相等.密度,容器体积都相等,那么他们的质量就相等了（质量等于密度乘以体积）

某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min,Z的平均反应速率为；（3）若X

某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min,Z的平均反应速率为；（3）若X

这个图误导你了,看起来是二条直线.实际上两个物质A和B它们的反应速率是变化的.不是直线.不能单纯的取一个反应的中间点来计算反应速率,因为反应的速度和反应物、生成物浓度等因素有关,不是一个固定的值.图上

物质的量不再变化才能说明反应达到平衡,所以要到物质的量不再变化时计算反应掉的物质的量

23+5=2828/2=14这时水深14CM

6*6*3.14*10/3=376.8376.8/（5*5*3.14）=4.8米

A是与题等价,故相同B由题可判断反应正向是吸热反应,故降低甲中温度,平衡左移,B浓度增大.故错C.由题可得b=1,加入A使B转化率增大,可以使B浓度降低.故对D.加入B使B转化率降低,B的浓度增大,故

一般来说钢瓶可以看做刚体,这个公式问题不大,就是计算时应该注意T的单位不是摄氏度而是开尔文,摄氏温度是一个相对植,一般不在科学中使用,在科学计算中,如果不是计算相对比值,不可能用一个相对植去计算一个绝

长的!因为短的蜡烛燃烧后的气体主要是水和二氧化碳并且温度较高这样这些气体就会上升,而长的蜡烛由于处于高位（助燃剂（氧气）就会由于上述原因减少（可以说一部分跑到下面去了））就会缺少助燃剂而最先熄灭!有人

因为左边容器的大活塞与右边容器小活塞固定在一起,所以两个容器可以看成一个整体：F1/S1=F2/S2F2=5F1=500N.

选B你错在M甲小于M乙,因为n=m/M,所以n甲大于n乙,n=V/Vm,所以Vm甲小于Vm乙.因为根据阿伏加德罗定律推论得：同温同压时,M甲/M乙=ρ甲/ρ乙,甲的密度大于乙的密度,所以甲的M大于乙的

先假设是恒温恒压,则两个容器是等效平衡,再将B体积压缩,平衡右移,B中SO2,O2浓度增大,物质的量减小,百分含量减小.再问：把B压缩成和A体积相同时，B中SO2、O2浓度增大那么和A相比物质的量不是

既然为选择题,可以用一种简单的方法做,不过不能用于计算题解答.在A容器中发生了反应,假设当时的转化率为a%现在将B容器假设为两个1L的容器,每个容器中装有2molSO3和1molO2,也就相当于是分成

【一】4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为0.8mol/L   应为：B的浓度为1.8mol/L 吧?!（1） 

A、反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率Va=Vb，故A错误；B、容器a体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器a中压强降低，容器b体积可变，压强不变，压强越大，

不一定,根据理想气体状态方程PV=nRT,P、V一定,n与T成反比的.

乙容器是向逆方向进行的,知道就做得了了,电脑打字太慢,等下拍张照片给你