奖等物质的量a,b混于容积为2l的密闭容器

当加入0.5molB时平衡肯定向右移动,因为增加反应物的浓度平衡正向移动.个物质均增加1mol时平衡仍向右移动,因为此时反应体系与A,B和C的物质的量分别为5mol,3mol和5mol,而当A,B和C

设此有机物的分子式为CxHyOz则其分子量为12x+2y+16z由于等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗等物质的量的氧气故A和B两种有机物的元素组成应该相同故假设均为C、H两种组成则其分子量为12x+2

答案CA容积可变的容器加入稀有气体后体积变大,ABC的浓度都变小,相当于减小压强,平衡向右移动.要注意的是平衡题中的压强指的是反应物和生成物中气体产生的压强之和,题干中说的压强不变是指体系总压强不变,

AC和B的比例关系是2：1同时加入1molB、C,这时候比例关系变为5：3,为了达到2：1的平衡关系,反应要向右进行C容积不变时,A,B,C增加1mol这时候压强加大,反应会向压强减小的方向进行,即向

LZ你的分析有误,都变为1.5倍后,A和C都多了1mol,所以平衡应向右移动,你错在只给A减了一摩尔,而未考虑C,此时B多了,所以平衡向右移动.D是同样的错误,没有分析C的变化.等效平衡不管C,因为是

楼主,你D的想法错在全反推为反应物,这样导致的结果就是反应物肯定有过量的,看上去平衡就该右移.实际上这类题目应该看物质增减后实际上平衡左右两边那边过量（或缺少）.本题中D均减少1mol后,按照系数比例

C以2：2：1的物质的量之比再充入A,B,C.相当于压强增大一倍,那么平衡向气体体积减小方向移动,于是C增多.选C

c(C)=0.9mol/（L*min）*5min=4.5mol/LC（A）：C（C）=3:5c(A)=2.7mol/L3A+B=3C+D开始a/2mol/La/2mol/L00变化4.5mol/L1.

A、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A、错误；B、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不

4 min内D的浓度变化量为0.5 mol•L-1，故A和B的浓度变化量分别为32×0.5 mol•L-1=0.75 mol•L-1和12×0.5 m

设开始放入的A,B的物质的量都是ymol,参加反应的A：0.5*2*3/2=1.5mol,参加反应的B：0.5*2*1/2=0.5mol.由提议,（y-1.5）/（y-0.5）=3：5,解得y=3.也

(1)0.75(2)3(3)0.05(4)2

3A(g)+B(g)=XC(g)+2D(g),起始nn005min后n-1.5n-0.50.5X0.5*2C(A)：C(B)=3:5(n-1.5)/(n-0.5)=3:4n=4.5moln(C)=0.

(1)、v（B）=0.1÷2=0.05mol/(L*min)(2)、根据题意得D的物质的量为0.5×2=1mol所以反应掉的A、B的物质的量分别为1.5mol和0.5mol设起始A物质的量为xmol(

选项呢?

达到平衡时,体系中总的物质的量为10摩.各减少1摩,则还剩下7摩.因为容积可变,所以体系可以保持恒压,不难得到：体系总的物质量浓度不改变!因此有：10/4=7/V,所以V=2.8L再算每种物质的物质量

充入氦气,在密闭容器中,反应物与生成物两者的气体密度是同时增大(氦气占了容器的部分容积),相对于这两者来说,它们的密度并没有哪一者有增加或减少,还是保持氦气冲入前的状态,所以反应平衡不发生移动

浓度是同倍的增加,而浓度都已经改变,浓度改变必然引发平衡移动,平衡向减弱浓度增加的方向移动,因为1A+3B=2C1+3=4个变2个,反应正向进行,体系的浓度降低.再问：你好！不好意思，今天才抽出时间。

当一摩尔A比B多X个碳原子时,要等物质的量的A、B两种烃完全燃烧时消耗等物质的量的氧气,则必须要求B比A多2X/0.5=4X个氢原子,所以质量差值为12X-4X*1=8X,所以相差值应为8的倍数,所以

1C的平均反应速率是0.1mol/(L*min)所以5min后C物质的量0.1mol/(L*min)×2L×5min=1mol生成D1molCD物质的量之比1：1则x=2B的反应速率为C的一半为0.1