塑料在200度下放出的气体

2Na+H2so4=Na2so4+H2462Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2422Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑546设他们质量为M,则钠放出氢气质量为2M/46,镁放出2M/

在标准状况下放出11.2LH2,即0.5摩尔氢气,质量为1克.置换出1克氢气,需要12克镁、或9克铝、或28克铁、或32.5克锌,铜不能置换出氢.现在用了20克金属,两种金属中一定得有1个小于20而另

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H22Al+6HCl==2AlCl3+3H2都是得到3mol氢气,所以氢氧化钠与盐酸的物质的量之比是1:3希望对你有所帮助!

设ALxmol,Mgymol则27X+24Y=5.11.5X+Y=5.6/22.4X=0.1Y=0.1则AL3+=MG2+=0.1mol所以沉淀质量为0.1*78+0.1*58=13.6g再问：1.5

Mg+2HCL=MgCL2+H2↑24g22.4Lx(22.4L*x)/24g2AL+6HCL=2ALCL3+3H2↑54g3*22.4Ly(3*22.4L*y)/54g{x+y=5.1g{(22.4

1反应后过滤得沉淀0.2g说明铜的质量为0.2g标准状况下放出氢气1.12L氢气物质的量1.12/22.4=0.05mol设铝物质的量为xmol镁物质的量（（1.2-0.2）-27x）/24mol（（

题目是否有问题,应该是镁铝铜合金吧?假定为镁铝铜合金1.84g,铜不与盐酸反应,所以反应后固体是铜0.4克,那么镁铝的质量和是1.44克,1.68升氢气是3/40摩尔.设镁为A摩尔,则生成氢气A摩尔M

先求纯钠的质量,只有纯钠才能释放氢气,

设硝酸铵xmol,硫酸铵ymol.x+2y=0.448/22.480x+132y=1.46解得x=0.01,y=0.005,N%=(0.01*2*14+0.005*2*14)/1.46=0.288=2

这个首先是考铜跟硝酸反应才能生成一氧化氮而且硝酸中的氮有一部分发生了还原反应生成了一氧化氮还有一部分仍然是硝酸根离子这种题写出离子方程式好做离子方程式是3Cu+8H离子+2NO3离子=3Cu离子+2N

2H2O2=2H2O+O2生成的氧气为0.00268mol,因此双氧水为0.00536mol.所以初始浓度0.00536/0.05=0.0107mol/L接下来的计算就简单了反应到3/4时,放出的45

是2-8度储存.有效期,一般30个月如果在15－25度之间,可以存放7天只要在7天内,放回冰箱,你可以看看说明书啊.

1）P=ρ水*g*h（G=10N/kg)P=1*10^3kg/m3*10N/kg*0.1mP=1*10^3N/m2水对塑料片的压强是1*10^3Pa2）ρ煤油*g*H1=ρ水*g*H0.8*10^3k

原题9、镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为（）　　A．5.1gB．10.2gC．13.6gD．15

镁、铝与盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为：氢气的物质的量为：5.6L22.4L/mol=0.2

设ALxmol,Mgymol则27X+24Y=5.11.5X+Y=5.6/22.4X=0.1Y=0.1则AL3+=MG2+=0.1mol所以沉淀质量为0.1*78+0.1*58=13.6g再问：1.5

2Na1.5H2271.5aa/18mol产生氢气的物质的量之比为1/23:1/12:1/9体积之比等于物质的量之比1/23:1/12:1/9

大部分塑料是不会释放酸性气体的.只有塑料裂解了才有气体.hcl是pvc过温才会产生氯气,与空气中水份结合生成氯化氢(盐酸主体),至于消耗一说,不确切,只能说挥发在空气中,余下的残留会腐蚀罗杆,料筒再问

①Mg+2HCl=H2↑+MgCl2②2Al+6HCl=3H2↑+2AlCl③MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl④AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

请等等再问：好了没？再答：对不起接的问题太多手机刚刚卡了。。汗再问：原来如此再答：首先设镁有a摩尔，铝有b摩尔再答：知道两者的相对原子质量，可以得出摩尔质量与5.1克的关系再答：然后列出两者分别与盐酸