在已平衡的托盘天平两盘的烧杯中,各盛有等质量且

根据题意，天平仍保持平衡，说明两边放出氢气质量也相等，要使质量相等的金属铁和锌与相同硫酸反应产生相同的氢气，必须满足硫酸完全反应；而根据铁、锌与硫酸反应的化学方程式可知，相同质量的硫酸消耗锌的质量大于

设需向右边的烧杯中加入碳酸钠的质量为x，5g碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100   &nbs

C4.6g金属钠的物质的量为0.2mol，100g3.65%盐酸溶液中HCL的物质的量为0.1mol，无论是盐酸过量与否，均有0.1mol氢气生成，即左烧杯中质量会增加4.4g；镁与盐酸反应的方程式为

题目莫名其妙啊……我大概试着回答一下吧~因为是足量的稀盐酸,所以加入的金属都是完全反应生成氢气以及氯化物,氯化物还在烧杯里不用管,只要关心一下氢气的质量与加入的金属量的关系就行了.镁的原子量是24,那

D．MgZn5.6克铁生成氢气0.2g0.2g氢气需镁2.4g需锌6.5g再问：老师麻烦讲得再详细点可以吗？再答：生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）gZn+H2SO4===ZnSO4+

向左盘加入28g铁粉，28g铁粉会与盐酸反应生成1g氢气，左盘实际增加的质量为27g．A、镁、铝置换氢气的能力都比铁强，28g镁、铝混合物与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量大于1g，则实际增加的质量小于

设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100         

B．10克碳酸镁和碳酸钠增加值量金属离子的质量mg=24再问：D为什么不对？再答：镁粉和置换氢原子铜不反应肯定大于4g啊10克碳酸钙4g钙再问：谢谢我知道了

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑242mm/122Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑546mm/9反应完成后,金属镁和金属铝都无剩余,则由上述计算可知,mgMg生成m/12gH2

这题有些高中题的意思了.相同质量镁和锌,和硫酸反应产生氢气的质量不同.铝是27g产生3g,锌是65g产生2g.而反应前后只有氢气逸出这一过程涉及烧杯内物质质量变化.所以是金属完全反应了,则天平一定不平

B．1gMg,1gZnMg+H2SO4===MgSO4+H21112.4g9.8g2gZn+H2SO4===ZnSO4+H21116.5g9.8g2g98g10%的硫酸,其硫酸的质量=9.8克,能可2

答案AB碳酸氢钾和碳酸钙分子量相同,co3含量相同,所以二氧化碳相同,同理,CD明显不可能,所以选AB再问：C肯定对的，不确定B再问：B加入是生成氢气啊，肯定小于5.6啊再答：恩对，B是错的，C是对的

1molAl反应生成1.5molH2,溶液增加的质量=3.6-3.6/27*1.5*2=3.2g要使天平维持平衡,右边溶液增加的质量也是3.2g1molZn反应生成1molH2,设Zn的质量为m(Zn

首先根据化学方程式,利用关系式法计算出左盘反应后,溶液质量的变化．CaCO3～CO2↑溶液质量增加（△m）1004456g10g5.6g所以选项中只有烧杯中物质的质量增加量为5.6g时天平才会平衡．A

天平左边放入铜后由于铜不会与盐酸反应故左边增加的质量应该是11.2g，右边放入氧化钙会与盐酸反应，但无气体跑出，要使其增加值为11.2g，就应放入11.2g氧化钙．故选A

Cu不和硫酸反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H254.6所以54gAl参加反应,溶液质量减小=6gMg+H2SO4==MgSO4+H224.2所以24gMg参加反应,溶液质量减小=2

a=b(11/12)b=a-c/49(11/12)b=(27/28)a

铝和氧化铝质量比3：1铝和氧质量比27：7再问：为什么详细过程谢谢再答：生成气体质量相同，每十二克Mg，与每九克Al生成氢气质量相同，故每12克混合物含有3克氧化铝，铝和氧化铝质量比3：1氧化铝中铝和

第一种情况：加入的两种金属都完全反应：设镁的质量为x，铁的质量为y，溶液增加的质量为z．Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑      增加

设生成气体的质量为x．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24           &nb