在容器中加气体,压强不变,化学速率怎么变

压强的产生是由于气体分子“单位时间碰撞容器壁的次数”与“每次碰撞产生的动冲”导致的.而且分别与它们成正比.温度升高,分子速度增大,碰撞的冲量增大,为了使压强不变,只可能是单位时间碰撞次数减少.物理超人

首先,在密闭容器中,充入反应气体,你先不要考虑他的压强怎么变化,因为这就是初始状态!之后的变化根据初始状态开始的!也可以认为充入的瞬间没有变化,充入的瞬间就是初始状态!先解释2和3恒容不恒压的意思一般

产物气体C的密度是原气体密度的4倍,即反应前后密度气体密度比是1:4密度=气体的质量/容器的体积容器的体积不变,所以B．反应前后的气体质量之比一定是1:4再问：请问ACD的分析呢?为什么错了？正确的是

他本来是热的,气压同外面一样,热胀冷缩……………………再问：啊，什么，说清楚，谢谢再答：里面本来是热空气，同外面气呀一样，冷缩，气压就低了再问：里面是热空气,外面不是啊。假如外面温度是1摄氏度呢，里面

设该烃的化学式为CxHy，所以CxHy+（x+y4）O2=xCO2+y2H2O燃烧前后容器内（均在120℃）压强保持不变，则气体的物质的量不变，则有：1+x+y4=x+y2解之得y=4，即烃中含有的H

1、答：在不恒容的密闭容器中,压力增大,气体体积不一定减小,例如刚开始充气的气球.2、答：没有密闭容器时,气体泄入周围空间大气,压强与大气压强相同.

分子能量增大、活化分子数增大、单位体积内活化分子数目增多、有效碰撞次数增多、反应速率加快,反应平衡向吸热反应方向进行.再问：我问的是体积的变化？

不能确定.由于A、B、C的计量关系不知道.再问：但是答案是不变啊头大。。。。再答：2A(g)＋B(g)＝＝2C(g）3　　　2　　　　　02X　　X　　　　　2X3-2X2-X2X总物质的量＝3－2X

体积不变,加入反应物会使反应物的浓度上升平衡向正反应方向移动.压强会增大但因为你只说了左右气体系数不相等,并没有说左右哪边大所以不能单单只用压强的改变来判断移动方向

一般来说钢瓶可以看做刚体,这个公式问题不大,就是计算时应该注意T的单位不是摄氏度而是开尔文,摄氏温度是一个相对植,一般不在科学中使用,在科学计算中,如果不是计算相对比值,不可能用一个相对植去计算一个绝

2C+02=2CO24X32X56XC+02=C0212Y32Y44Y2X+Y=N*M/32X+Y=M/32X=3/4*（N-1)*MY=3/8*(2-N)*M所以C的质量=24X+12Y=（N*M）

质量守恒,质量不变.pV=nRT,T增大,则压力变大,气体向体积减小的方向进行.这为主要过程.压强会有增大

先把另一容器抽真空,然后再将它与现有容器连接,气体就过来了,也可以用高压泵增压过来

注意燃烧后的生成物!其余的都是等体积气体!

经分析3.4升气体只能是氨和氢气的混合气体,如果该混合气体对氢气的相对密度是5,那么氨与氢气的物质的量之比是（5-2）/（17-5）=1/43.4升混合气体中氨的体积是3.4×1/5=0.68升氢气的

前后气体化学计量系数和一样的时候就不能用压强判断

T不变,P不变.可用公式pV=nRT来解决,密闭容器是封闭系统,与外界没有物质交换,只有能量交换.所以上式中n&R是不变的,即p=f(T,V).所以密闭容器气体压强由TV同时决定.也可以理解为,当容器

质量相同的甲乙两种气体,甲的密度大于乙,根据V=m/p则甲的体积小于乙的体积,因为同温同压下,体积比等于物质的量之比,所以B对质量相同的甲乙两种气体,甲的密度大于乙,则肯定是甲的分子数小于乙的；所以A

C+O2=CO2,气体的分子数保持不变,2C+O2=2CO,其他的分子数增加,反应后压力会增加（1）如果PM/32*12=3/8M（2）如果P=P',则反应肯定没有CO生成,说明O2过量或刚好,则M'

A．由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系，故A错误；B．由密度变化知固体单质A的质量是气体单质B的3倍，即生成物C中A的质量分数为75%，故B正确；C．由