40度时24%的氯化钾溶液降温到多少摄氏度时,才能成为饱和溶液-搜答案-拍题作业网

KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓生成白色氯化银沉淀

啊,你没有知道概念啊,只有纯净物才有化学式,你可以说氯化钾溶液是KCl溶解在了H2O,但是氯化钾溶液是混合物,没有化学式的

1.含有氯化钾500*20%=100g含有水500-100=400g2.150/(1-25%)=200g200-150=50g所以加50g氯化钠3.设加入氯化铵xgx+7.5=0.3(x+50)x=1

不知道就假设呗设还要X40/140=(50+X)/(262+X)X=34.8再问：t℃时，硝酸钾溶液500克分成等质量的两份，一份蒸发，析出1克晶体，另一份蒸发20克，析出5克求溶解度请问能做出来吗？

3.1g10摄氏度时氯化钾的溶解度为31克意思是该温度下100g水中溶解31g氯化钾达到饱和.蒸发前是饱和溶液,蒸发后还是同温度的饱和溶液,因此析出的晶体就是10g水中溶解的氯化钾.100g水最多溶解

硝酸钠溶液个氯化钾溶液反应的电力方程式饱和的硝酸钠溶液加入饱和的氯化钾溶液反应NaNO3+KCl=KNO3+NaCl↓Na++Cl-=NaCl↓因为在常温下氯化钠的溶解度小,生成较多的氯化钠时,会有氯

温度（℃）0102030405060溶解度（克）27.63134374042.645.5设溶液为100克,则溶质为27克,溶液为73克27/73=x/100x=36.9与30℃时的溶解度接近,所以降温

答:不可以.分析:NaCL的溶解度受温度影响较小,降低温度时,不会有NaCL明显析出.而KNO3溶解度较大,做为杂质,其含量一般也不会很大,所以降温时,KNO3也很难析出,特别是不会完全析出.对这样的

不符合复分解反应的要求.没有沉淀,气体或水的生成,所以不反应

由70g氯化钾溶液恒温蒸发17g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液为饱和溶液，其质量为70g-17g-4g=49g，设此饱和溶液中溶质的质量为x，由50℃时氯化钾的溶解度是40g/100g水，则40g

只要是有晶体析出,那析出的部分就不算是溶液的部分了,可以看成是溶液中的沉淀,不是溶液的一部分,不能算溶液质量的一部分.

700g,计算：根据溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量*100%,则：溶液的质量=溶质质量/质量分数=35g/5%=700g

已知溶液的质量为134g，溶剂的质量为100g；则已经溶解的硝酸钾的质量为：134g-100g=34g；则该溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%=34g134g×100%=25.4%；设在2

10度时KCl的溶解度为31克每100克水,所以原溶液为饱和溶液所以析出晶体3.1克

设此温度时的溶解度为x.x/(100g+x)X100%=27℅计算出x查表得到对应的温度.

Cl-考虑水的电离的化还有OH-

无色透明的溶液.

1、S=100×2.8/（20-2.8）=16.28g2、需要蒸发掉水100－20×100/36=44.44g需要加入氯化钠晶体36-20=16g

答案如下图.像素有限,谅解

27/73=S/100S=37g降温到30摄氏度时,才能刚好成为饱和