0.2mol某元素的单质与足量的氯气反应后,质量增加了21.3克

(1)A.NaB.Cu(2)0.2mol某单质---质量增加3.2克---0.1molS2mol某单质---1molS2Na+S==Na2S2Cu+S==Cu2S0.2----0.1mol0.2mol

增加的质量即为Cl2的质量,Cl2的物质的量为：21.3/71=0.3mol,故氯原子的物质的量为：0.3*2=0.6,单质与Cl原子物质的量之比为0.2：0.6=1:3,故该单质与氯气反应生成的化合

质量增加1.6g为参加反应硫的质量，其物质的量=1.6g32g/mol=0.05mol，令金属在硫化物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：0.1a=0.05×2，故a=1，选项只有Ag、Cu、K与硫

M+Cl2--->MClx增加就是Cl呀

质量增加3.2g,增加的质量为硫的质量,硫的物质的量为：3.2/32=0.1mol.即1mol某单质恰好能与1mol硫完全反应.2Cu----SFe----S2Al---3S2K-----S故选B

Fe+S=FeS0.10.1质量增加0.1*32=3.2g,A错2Cu+S=Cu2S210.10.05质量增加0.05*32=1.6gB对2Al+3S=Al2S3230.10.15质量增加0.15*3

把数据改一下吧(意思是一样的.1mol某元素增加71g)某元素和氯反应会生成对应的氯化物.（氯化镁、氯化铝等等）而不会产生其他化学物质.所以增加质量是氯的质量而71是2mol氯的质量所以只要是+2价的

n（H2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，根据2H+得2e−H2，则生成0.3molH2共需0.6mol电子，即0.2mol金属可失去0.6mol电子，所以金属的化合价为+3价，氧化物的

标况6.72LH2为0.3MoL2Al+6HCl=2AlCl3+3H2[+3价为什么一定要是Al?]!因为后面还有条件等量R的元素的单质与足量氧气结合生成10.2g+3价的可以有很多但是符合后面的只有

是Mg（C）单质与Cl2充分反应后,生成物的质量比原单质增加了14.2g,说明增加的质量为Cl2的质量,14.2gCl2的物质的量为14.2/71=0.2mol,可以得出单质与Cl2的物质的量之比为1

A)A、B、C、D的元素符号分别为:___F（氟）_____Cl（氯）______Al（铝）_______K_（钾）___.(4)C的高价氧化物对应水化物的化学式为__Al(OH)3_;它跟盐酸反应的

1、0.5molA与酸反应转移电子数1.5mol,则说明A为3价金属,又因为1.35gA与HCl生成1.68L（0.075mol）气体,即1.35gA的物质的量为0.075/(3/2)=0.05mol

是标准状态吧?氢气n=6.72/22.4=0.3mol,可知此单质为+3价故0.2mol单质跟氧气生成的氧化物应为0.1mol则此氧化物分子量为10.2/0.2=102单质原子量为（102-3*16）

铝元素

0.5失去1的电子,则是二价金属设原子量为MA+2HCl==ACl2+H2M20.40.02M==40原子量为40的金属就是钙Ca

你没理解题目,这个是计算题,N获得的电子是一定的,因此关键就在单质类型,如果是单原子的就+4,双原子的就+2,如果有4原子的就+1,你认为有吗?再问：请问不可能有4原子吗。。再答：白磷（P4）但是你要

1可以理解为1mol,11.2n也应理解为11.2nL.这是因为根据化学方程式,每1molR可以生成n/2*22.4L（即11.2nL)；当然单位同步扩大相同倍数,比例仍然成立,故单位可以不写.如果把

nCl=7.1g/35.5=0.2mol所以该单质所形成的氯化物为MCl2所以该单质呈+2价有B和D而Fe与Cl2反应会直接被氧化到+3价所以答案为B

质量增加1.6g为参加反应硫的质量，其物质的量=1.6g32g/mol=0.05mol，令金属在硫化物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：0.1a=0.05×2，故a=1，选项只有Cu与硫反应生成硫

1、A：钠,Na；B：铝,Al；C：硫,S；D：氯,Cl0.2molA生成0.1摩尔氢气,说明是+1价；B的氧化物两性；C在氧气中燃烧蓝紫色火焰,说明是硫；气态的只能是氯气.2、A为+7价和-1价,为