0.05重铬酸钾标准溶液体积修值的计算
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/11 09:40:19
如果你用棕色瓶装然后放在暗处,10天没得问题,我现在的实验用的重铬酸钾标液就是十天前配的
m=0.02*0.5*294.2=2.942g再问:您知道公式吗?
用于直接配置或标定溶液的基准物质必须符合下述条件:1.物质组成与化学式相符.2.试剂纯度足够高(99.9%以上)3.试剂稳定且分子量较大易于保存和准确称量.常用的基准物质有:KHC8H4O4,Na2C
重铬酸钾,摩尔质量为:294.188g/mol.FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O,摩尔质量为:392.1429g/mol.如果都配制1L,配制方法如下:称取294.18
0.1mol吧.使用任何浓度都是可以的,没听过N这个单位的.烘干过的重铬酸钾的浓度是被定义为准确的,只是在对硫酸亚铁铵的校准要注重两者的浓度要相当,否则在滴定时不容易掌握滴定终点.再问:对的,就是0.
不一样的数据,硫酸亚铁铵的浓度,准确就好!再问:那不标定,直接用硫酸亚铁铵标准溶液浓度0.1代入计算可以吗?跟标定后硫酸亚铁铵浓度差距大吗?再答:【】硫酸亚铁铵标准溶液浓度,应该标定,给出准确浓度啊!
偏高.再问:确定吗再答:溶液没有摇匀,上层液体浓度要低于下层液体。但是计算的时候按照你预想的浓度计算的,但是实际没有这么大浓度。所以高锰酸钾溶液用量增加,自然使结果偏大。要是用的下层液体就偏低。就这么
0.05克氢氧化钠,溶于去离子水,定容至100毫升.
称取一定质量的重铬酸钾,溶解,转移到容量瓶,定容.滴定,氧化还原反应,得失电子数相等,进行计算.再问:如果我用的是基准试剂,是否能用滴定溶液的体积直接除以我称的铁粉样重来计算滴定度?再答:可以的
标准溶液的配制在一些手册中有.没有统一公式,配制后还需要标定.0.5mol硫酸是49g硫酸浓度98%50g密度1.9850/1.98ml硫酸用1000ml容量瓶配成1L然后标定
重铬酸钾属标准物质,称量一定量的重铬酸钾于烧杯中,加入一定量的水中,将烧杯置于盛有冷水的盆内,加放一定量的浓硫酸.注意加入硫酸的过程会有大量的热放出,应一点一点加入,不断搅拌,注意不要急.可冷却后再加
答:重铬酸钾标准溶液1.配制称取5g重铬酸钾,溶于1000ml水中,摇匀.2.标定量取(30.00~35.00)ml配制好的重铬酸钾溶液,置250ml碘量瓶中,加碘化钾2.0g,轻轻振摇使溶解,加20
检定生化仪的吸光度准确度指标,请详细告诉配制方法ljsaflkalksfj;a
称取9.8g±0.20g已在120℃±2℃的烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂重铬酸钾(用干净称量瓶平铺11g左右烘干3个小时即可),溶于水,移入1000ml容量瓶中,稀释至刻度.重铬酸钾标准溶液的浓度[
0.4mol/L重铬酸钾溶液的配制:称取20g重铬酸钾溶于1L水中,贮存于细口瓶中待用;硫酸亚铁铵0.1mol/L标准溶液的配制:称取40g六水硫酸亚铁铵溶于适量的水中,加入20ml浓硫酸,用水稀释至
K2CR2O7不会发生水解反应,因为重铬酸是强酸,且无色,.而且K2CR2O7中CR为+6价,具有氧化性会与亚铁反应,再根据溶液颜色的变化,可以确定反应完成没有.
请查国家标准GB11957-2001《煤中腐植酸产率测定方法》,里面内容很详细.
不能.除非用吸光光度法来确定滴定终点.TherearethreeindicatorsthatmaybeusedforthetitrationofFe2+withK2Cr2O7.Thesearediph
c=0.25*25*6/31.8=1.18mol/L
赤铁矿的主要成分是Fe2O3,分子量取整160;K2Cr2O7的分子量为:294首先列出方程式:2Fe2O3+4K2Cr2O7==4K2FeO4+4Cr2O3+3O2那么假设重铬酸钾标准溶液的体积为V