作业帮加水稀释,溶度积改变吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/11 18:36:17
当然不是,单从水的电离平衡来看,当稀释醋酸溶液时,由于溶液中的氢离子浓度减小,故而会使溶液中的氢氧根离子浓度增加.（一般认定水的Kw不改变）
绝对是右移化学中有越稀越电离这一说法!因为电离是一个或几个变多个,比如H2CO3电离会生成HCO3-和H+当稀释时,可以看作离子浓度降低,为了减缓这种趋势,电离就会朝着离子浓度增大的方向移动,所以平衡
浓硫酸加水稀释包括两个过程：一个是硫酸分子的扩散和电离,这是需要吸收热量的,另一个过程就是H＋和硫酸根离子的水合,这个过程是放热的,硫酸根离子和水分子能结合成特别稳定的水合离子,放出大量的热,相对于硫
c(h+)或c(oh-)由水电离的那部分会增大,因为加水稀释能促进水的电离.但酸或碱电离的那部分会减小,酸碱度会降低.
楼上说的也不全对,如果按楼上说的那醋酸电离出的H离子会抑制水的电离,反而是水逆向移动了呀.我觉得这样说好一点吧,就是在水中,酸所电离出的H离子主要是写成H3O+,也就是和水结合了,所以加水后酸电离出的
会,PH值是氢离子浓度的负对数,水中有氢离子当然会变低
碳酸钠溶液显碱性,加水时促进水解,水解产生的氢氧根离子多,但溶液的体积增加更大,所以浓度减小,而水的离子积不变,则氢离子浓度增大了.
是向水中加入浓硫酸并不断搅拌,防止因为稀释时放热造成液体飞溅
不是,OH-的浓度是升高的.稀释对于主要离子来说都是浓度减小,H+浓度也是减小的.Kw=c(H+)*c(OH-)温度不变,Kw不变,c(H+)减小,c(OH-)升高.再问：OH-的浓度是升高为什么？再
碱溶液中碱电离的氢氧根远远大于溶液中氢离子,故加水后氢氧根浓度一定变小.由于氢离子氢氧根浓度之乘积为定值,所以氢离子浓度增加,PH降低
生成物也减小了
那就看你爱情浓度大小了,浓度非常大,就算被稀释,也仅仅是一小点,可以忽略不计,但是爱情本身浓度就小,再加上时间局部慢慢的稀释就会很糟糕了!
PH值等于溶液中氢离子浓度的常用对数的相反数因此溶液中氢离子浓度越小,PH值越大但是盐酸无论如何稀释都不可能让PH达到7因为常温下水电离的氢离子浓度就是10的-7次方摩尔每升所以盐酸无论多稀PH永远都
水中的氢离子会被慢慢的电离出来,氢离子浓度上升.而当电离到一定程度的时候,水会变多,氢离子浓度下降,使溶液的导电性下降.
如果弱电解质是显酸性,根据平衡与电离的知识可以知道,加水稀释后,溶液中的氢离子的数目会增加,但是氢离子的浓度确是减少的,根据酸性的定义可以知道,酸性减小,即PH增大.如果电解质是显碱性的,根据平衡与电
氯水显酸性,加水稀释时氯水的酸性会减弱,也就是说氯水中的氢离子浓度降低,酸与碱都会抑制水的电离,溶液酸性减弱,水的电离就会正向移动.
刚开始溶液显碱性c（OH-)>10^-7加水无限多,接近中性c（OH-)=10^-7,所以C(OH-)/C（H+）减少加水会促进电离,NH3`H2O一NH4++OH-反应向右移动再问：还是没明白为什么
这个从两方面考虑：1,氯化银属于难容物质,不溶于水,也不溶于酸,既然不溶了,说它的溶解度变化就没有什么意义了2.物质的溶解度属于物质的一个物理性质,只受温度和压力的影响,跟溶液多少没有关系
可以这样看,假设原来醋酸溶液的PH=3,那稀释过程,PH是逐渐变大的,而H+的浓度刚好相反,是逐渐变小