作业帮与铝反应产生大量氢气的溶液与钠离子.钾离子.碳酸根离子.硝酸根离子能共存?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/02 18:06:31
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
A．如溶液呈酸性，不能生成氢气，如溶液呈碱性，NH4+、Cu2+不能电离存在，故A错误；B．如溶液呈酸性，SO32-、S2-发生氧化还原反应生成S而不能大量共存，故B错误；C．如溶液呈酸性，AlO2-
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlOH+3H2↑化学计量数之比23物质的量之比1mol1.5mol其实这道题写好化学方程式就不难了!
Al在强酸或者强碱性的溶液中都能放出氢气但是无论强酸还是强碱性的溶液都能共存一定能大量共存就是我的结论错了,原因是OH-会和Al3+生成沉淀实际上是2Al3++3Cl-+6H2O=通电=2Al（OH）
11.能与铝反应放氢气的物质有酸和强碱.A.若为酸性,有H+,与硝酸根组成HNO3,强氧化性,与Fe2+不共存；若为碱性,OH-与Fe2+不共存.B.H+与OH-都与HCO3-不共存C.虽然H+和CO
与铝反应生成氢气的溶液中:铵根离子,钾离子,氯离子,硫酸根离子可能大量共存能与铝发生反应产生氢气的溶液有两种可能：一是酸性溶液,而是碱性溶液.(1)如果是酸性溶液,则其中含有H+:铵根离子,钾离子,氯
不可以.铝与酸碱都能反应并产生氢气.与酸反应生成铝离子和氢气,与碱反应生成氢氧化铝沉淀,如果碱是强碱且过量,则生成偏铝酸根（AlO2)带一个负电荷.碳酸根不存于酸性溶液,会与氢离子产生二氧化碳气体,其
氢离子浓度越大越快最快的是醋酸溶液,NaOH溶液最慢.
能与铝作用生成氢气,要么是酸性溶液,要么是碱性溶液；例如：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+
Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H2
D溶液能与金属铝反应氢气说明溶液为中含有OH-或H+,A中FE3+能与OH-生成沉淀,B中HCO3与OH-或H+都能反应；C中NO3-与H+共存会有强氧化性,不能产生氢气
氢气.铝非常活泼,氯化铜溶液中,铜离子水解,是酸性的.（氢离子浓度是纯水的上百倍.）打磨后的铝片和氢离子反应,生成氢气和铝离子.（即使是纯水,铝也会和它微弱反应,煮沸时会迅速反应）用镁做的话,将会产生
Al与NaOH也能反应生成H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2所以有酸性或碱性两种情形,题目要求肯定不能够大量共存所以必须满足既在H+存在又在OH-存在下都不能共存的A中CO32
既然有提示那答案就选AB次氯酸根离子不能和氢离子共存C碳酸氢根离子就不和氢离子也不和氢氧根离子共存D铵根离子不和氢氧根离子共存
A．Fe2+有颜色，不符合题目无色的要求，故A不选；B．无论溶液呈酸性还是碱性，则HCO3-都不能大量共存，故B选；C．酸性条件下，CO32-不能大量共存，但在碱性条件下可大量共存，故C不选；D．酸性
A能与铝反应产生氢气的溶液,则溶液中有H离子OH根离子,当有H离子时与B中硝酸跟结合生成HNO3,与Al反映不产生氢气,所以选A
和铝反应生成H2可以是酸如HCL、H2SO4或者碱NaOH.A中的如果是和碱反应生成,则AL3+会和OH-反应AL(OH)3,OH过量则[Al(OH)4]-根,Mg和OH-生成Mg（OH）2沉淀.B.
A、错误.因为有NO3-,相当于HNO3,与Al反应放出NOB、错误.HCO3-不能与OH-共存,反应得到CO32-C、错误.HCO3-不能与H+共存,反应得到CO2D、正确.碱性条件下,NO3-没有