作业帮一氧化碳还原金属氧化物用加热还是高温
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/11 20:51:34
11.6克中8.4克是铁,那么3.2克是氧了,所以除以各自的相对原子质量以后是0.15,0.2,（3比4）,所以化学式就是四氧化三铁,
还原溶液之中的金属离子往往要引入活泼金属单质置换,成本高,得到的是金属粉末,还需冶炼,并产生大量副产品,能量利用率低,反应慢（未形成原电池）.用一氧化碳高温还原,成本低,再冶炼时能耗小,适合工业化大批
设金属氧化物的化学式为R2O3,同时设金属R的相对原子质量为X3CO+R2O3=高温=2R+3CO22X+483*441613.2g（2X+48）/3*44=16g/13.2gX=56相对原子质量为5
设金属氧化物的化学式为R2O3,金属R的相对原子质量为X3CO+R2O3====2R+3CO22X+16*33*441613.2g2X+48/3*44=16g/13.2gX=56相对原子质量为56的金
设该金属为AA为正二价氧化物为AO（想起了某热水器的品牌……）设该金属相对原子质量为XAO+CO=A+CO2x+16--x100g--64g则有（x+16）/100=x/64100x=64x+1024
一氧化碳实验都用加热,只有工业上用高温H2是用加热
还原剂有三种（初中）：H2,CO,C：炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑炭还原氧化铜：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑氢气还原氧化铜：H2+CuO==△==Cu+H
设M的相对原子质量为x克.MO+CO→CO2+Mx+162844x14.411.2然后除一下就是：(x+16)/14.4＝x/(14.4-11.2)解得：x＝56因为Fe的相对原子质量为56,所以M即
（1）CuO+CO==加热=Cu+CO2（2）把刚开始未反应的CO点燃变为CO2防止有毒气体污染（3）先把固体称重在把固体和过量硫酸反应,充分反应后把固体冲洗干净后干燥再称重若变轻了那么证明没有全变为
这个要看怎么个比例.两种都有可能,还可以是混合的
1现实中的话.高温和加热都可以.只是高温的话反应更充分些.所以CO.H2之类的和固体反应的话一般都是高温规律的话.如果是用氢气还原与氢气的金属活动顺序差不多的金属的话.一般都需要高温2红色Fe(SCN
那就要看金属活动顺序表了
设金属R的相对原子质量为mh2+RO=R+h2o2m+160.142/0.1=m+16/4解之得M=64（此金属为铜哦）给点分吧,我初三,学习辛苦,打字也很辛苦的喔……
一氧化碳CO碳C铝Al(铝热反应)是高温氢气H2是加热
可以Al+Fe2O3=高温=Al2O3+Fe
C+CuO=Cu+CO(加热)
很高兴为你解答问题请注意合金是均匀的而一氧化碳还原金属氧化物的产物是二氧化碳和金属二氧化碳不能均匀的融进金属中所以得到的不是合金
H2+CuO=高温==H2O+CUC+2CaO==高温==CO2↑+2CaC+2CuO==高温==CO2↑+2CuCO+CuO==高温==Cu+CO2↑5、2C+O2（不足）==点燃==2CO3CO+
2HgO=加热2Hg+O2↑这是最常见,常理说Hg后的都可以这么办,但是绝对没有AgO这种东西的【Ag2O】氧化金【Au2O3】